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实验室制取氨气的化学方程式,氨是无色有刺激性气味的气体
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时间:2022-10-18

   氨气化学式为NH3,是无色气体,氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710,相对密度0.5971(空气=1.00),易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压),氨气沸点-33.5℃,也易被固化成雪状固体,熔点-77.75℃,溶于水、乙醇和乙醚。

   实验室制取氨气,通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成氯化钙、氨气和水制得氨气,化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑,

氨气和空气中的氧气在常温下不反应,可用排空气发收集,氨气的密度小于空气,所以需用向下排空气法收集,

氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥,不能用酸性干燥剂干燥;

氨气是碱性气体,能使红色石蕊试纸变蓝,所以验满时,将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,变蓝即满。

氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH-(可逆)可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH?·H2O(NH4OH)===(△)NH?↑+H?O

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